Problema n° 6 de potencia eléctrica - TP11
Enunciado del ejercicio n° 6
¿Cuántos faradios de carga deben pasar en CNPT para desprender 22,4 l de:
a) Hidrógeno (H2).
b) Oxígeno (O2).
Desarrollo
Datos:
V = 22,4 dm³ = 2,24·10-2 m³
1 F = 96.500 C
Fórmulas:
| ξ = | M |
| z |
| m | = | i·t |
| ξ | 96.500 C |
Solución
a)
Para 22,4 dm³
1 mol
| ξH = | M |
| z |
| ξH = | 1,008 g |
| 1 |
ξH = 1,008 g
| mH | = | i·t |
| ξH | 96.500 C |
| i·t = q = | 96.500 C·mH |
| ξH |
| q = | 96.500 C·2,016 g |
| 1,008 g |
q = 193.000 C
1 F = 96.500 C
Resultado, la carga en faradios para el hidrógeno es:
193.000 C = 2 F
b)
Para 22,4 dm³
1 mol
| ξO = | M |
| z |
| ξO = | 16 g |
| 2 |
ξO = 8 g
| mO | = | i·t |
| ξO | 96.500 C |
| i·t = q = | 96.500 C·mO |
| ξO |
| q = | 96.500 C·32 g |
| 8 g |
q = 386.000 C
1 F = 96.500 C
Resultado, la carga en faradios para el oxígeno es:
386.000 C = 4 F
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo determinar el consumo eléctrico