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Cinética Química. TP-01

Contenido: Factores que modifican la velocidad. Concentración. Temperatura. Catalizadores. Grado de división. Equilibrio químico. El principio de Le Châtelier. Problemas con resultados.

Guía de ejercicios de cinética química

Resolver los siguientes ejercicios:

1) Admitiendo que la velocidad de las reacciones se duplica cada 10 °C que aumenta la temperatura y, sabiendo que una sal, en 20 minutos se descompone un 90 %, ¿cuánto habría tardado si se hubiera calentado 20 °C más?

Respuesta: 5 minutos

2) Si la velocidad de oxidación del zinc por el ácido clorhídrico es proporcional a su superficie, ¿cuánto más rápidamente se disolverán 1000 cubos de zinc de 1 cm³ cada uno que uno de 1 dm³?

Respuesta: 10 veces

3) Describa aplicando el principio de Le Châtelier como afectará un aumento de presión a estas reacciones:

a) H2(g) + Cl2(g) ↔ 2.HCl(g)

b) 2.H2(g) + O2(g) ↔ 2.H2O(g)

Respuesta: a) No la afecta
b) la favorece

4) Calcular la constante de equilibrio de:

H2(g) + I2(g) ↔ 2.HI(g)

si a una temperatura t es:

[H2] = 0,09 moles/litro

[I2] = 0,009 moles/litro

[HI] = 0,21 moles/litro

Respuesta: 54,4

5) En un recipiente cerrado a 200 °C y 760 mm de Hg de presión, el sistema en equilibrio:

PCl5 ↔ Cl2 + PCl3 H = -30 kcal/mol

dió la siguiente concentración:

[PCl3] = [Cl2] = 0,096 moles/litro

[PCl5] = 0,45 moles/litro

calcular:

a) la constante de equilibrio.

b) El efecto que tiene la concentración de las sustancias en equilibrio ante un aumento de la temperatura.

c) El efecto que tiene la concentración de las sustancias en equilibrio ante una disminución de la presión.

d) El efecto que tiene la concentración de las sustancias en equilibrio ante un aumento de la concentración de PCL5.

e) El efecto que tiene la concentración de las sustancias en equilibrio ante la presencia de un catalizador.

Respuesta: a) 2,04.10-2 moles/litro
b) Disminuye la concentración de Cl2 y PCl3
c) Aumenta la concentración de Cl2 y PCl3
d) Aumenta la concentración de Cl2 y PCl3
e) No varía la concentración

Responder el siguiente cuestionario:

1) Siendo la reacción:

H2 + Cl2 ↔ 2.HCl

exotérmica, ¿qué sucede al variar la temperatura?, explique que pasa ante un aumento y ante una disminución de temperatura.

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