Sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas. TP-01

Estequiometría: Solución del ejercicio n° 3

Problema n° 3) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:

a) Los moles de nitrógeno que reaccionan.

b) Volumen de nitrógeno necesario.

c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.

Desarrollo

La ecuación de formación del anhídrido nítrico es la siguiente:

5.O2

+

2.N2

2.N2O5

5.2.15,9994 g

159,994 g

+

+

2.2.14,0067 g

56,0268 g

=

=

2.(2.14,0067 g + 5.15,9994 g)

216,0208 g

 

Recordemos que en CNPT el volumen que ocupa un mol de gas es 22,4 litros, por lo tanto:

5.O2

+

2.N2

2.N2O5

5.22,4 litros

112 litros

+

+

2.22,4 litros

44,8 litros

=

=

2.22,4 litros

44,8 litros

 

a) Para calcular los moles nitrógeno:

112 litros de O2

2 moles de N2

5,5 litros de O2

mol nitrógeno = (5,5 litros de O2).(2 moles de N2):(112 litros de O2)

mol nitrógeno = 0,01 mol de N2

 

b) Para calcular el volumen nitrógeno:

112 litros de O2

44,8 litros de N2

5,5 litros de O2

V nitrógeno = (5,5 litros de O2).(44,8 litros de N2):(112 litros de O2)

V nitrógeno = 2,2 litros de N2

 

c) Recordemos que en un mol hay 6,02.1023 moléculas, luego:

112 litros de O2

6,02.1023 moléculas de N2O5

5,5 litros de O2

moléculas de N2O5 = (5,5 litros de O2).(6,02.1023 moléculas de N2O5):(112 litros de O2)

moléculas óxido nítrico = 2,9622 moléculas de N2O5

Corregido por: @AnaDahbar

Resolvió: .

Editor: Fisicanet ®

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