Química

Estequiometría: Sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas. Problemas resueltos

Estequeometría

Resolver los siguientes problemas:

Problema n° 1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?.

Ver solución del problema n° 1

Problema n° 2) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?, ¿cuántos moles de agua reaccionan?.

Ver solución del problema n° 2

Problema n° 3) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:

a) Los moles de nitrógeno que reaccionan.

b) Volumen de nitrógeno necesario.

c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.

Ver solución del problema n° 3

Problema n° 4) Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción:

N2 + 3.H2 → 2.NH3

Calcular:

a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.

b) Masa de hidrógeno necesaria.

Ver solución del problema n° 4

Problema n° 5) Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:

Na2CO3 + 2.HCl → CO2 + H2O + 2.NaCl

Calcular:

a) Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm³) necesario.

b) Masa de Na2CO3 necesaria.

c) Masa de NaCl que se forma.

Ver solución del problema n° 5

Problema n° 6) El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:

2.H2SO4 + Cu → SO2 + CuSO4 + 2.H2O

Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:

a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?.

b) Número de moles de SO2 que se desprenden.

c) Masa de CuSO4 que se forma.

Ver solución del problema n° 6

Problema n° 7) El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:

H2SO4 + 2.HBr → SO2 + Br2 + 2.H2O

Si reaccionan 3 moles de H2SO4, calcular:

a) Masa de HBr necesaria.

b) Número de moles de Br2 formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %.

c) Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT).

Ver solución del problema n° 7

Problema n° 8) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:

8.HNO3 + 3.Cu → 3.Cu(NO3)2 + 2.NO + 4.H2O

Calcular:

a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.

b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?.

Ver solución del problema n° 8

En todos los ejercicios de estequeometría proceder de la siguiente forma:

Primero escribir la ecuación de formación y equilibrarla (balanceo).

Luego calcular los pesos de cada sustancia según los moles que intervienen, la suma de los pesos a la izquierda de la flecha debe ser igual a la suma de los pesos a la derecha de la flecha.

Resolvió: .

Editor: Fisicanet ®

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