Guía n° 11 de ejercicios de gases ideales (química)
Resolver los siguientes ejercicios
Problema n° 1
¿Cuántas calorías se requieren para elevar la temperatura de 5 lb de O2 gaseoso desde 65 °C hasta 120 °C, con el volumen constante?
Problema n° 2
Para elevar en 10 °C la temperatura de 112 l TPS de un gas desconocido se requiere 25 cal calcúlese Cv para el gas. ¿Qué puede deducirse acerca de su estructura?
Problema n° 3
Una mezcla de gases consiste en 50 mol por ciento de He y 50 mol por ciento de H2. Calcúlese Cv para esta mezcla ¿Cuál es el peso molecular promedio de la mezcla?
Problema n° 4
A temperatura ambiente CCl4 gaseoso tiene un Cv excesivamente superior a 6 cal/mol·°C. ¿Cómo puede explicarse este comportamiento?
Problema n° 5
A 4 l TPS de CO2 gaseoso encerrado en un recipiente rígido, se le adiciona 100 cal de energía calorífica. Calcúlese la temperatura y la presión final del gas.
Problema n° 6
¿Cuánto calor deberá quitarse a 10 g de gas Ne contenido en un matraz de vidrio (inicialmente a 40 °C) para reducir su temperatura a 80 K?
Problema n° 7
Cuando se permite que se expansione un gas dejando que mueva lentamente el pistón que lo encierra, se ha encontrado que el gas se enfría.
a) Explíquese por qué esto debería ser esperado.
b) Sobre la base de esta observación explíquese si se necesitaría o no más o menos calor para elevar la temperatura de 1 mol de gas He en 1 °C si el proceso se conduce a volumen constante (Cv) o a presión constante.
• Nota: La cantidad de calor requerida para cambiar la temperatura de 1 mol de gas en 1 °C bajo condiciones tales que la presión se mantiene constante (Cp).
Problema n° 8
En un matraz hay PCl5 puro y en estado gaseoso la temperatura es 65 °C y la presión 200 mm de Hg. A 200 °C se a disociado totalmente en PCl3 + Cl2. Calcúlese la presión en el matraz a 200 °C.
Problema n° 9
En un matraz a 50 °C hay 26 mm de Hg de presión ejercida por NO y 60 mm de Hg ejercida por cloro. A temperaturas inferiores a 200 °C estos dos reaccionan entre sí totalmente para producir NOCl. Calcúlese la presión final en este matraz a 100 °C. ¿Qué especies químicas estarán presentes?
Problema n° 10
Un matraz de 1 l contiene a 30 °C cantidades equimoleculares de NO2 gaseoso y N2O4 gaseoso. Si la masa total del gas en el matraz es de 1,6 g calcúlese la presión total.
Bibliografía:
Cálculos Químicos de Benson.
Autor: Carlos Alberto Lozano Escobedo. México.
Editor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)