Química

Gases: Problemas de algunos capítulos de “Cálculos Químicos de Benson”. CAPITULO VII TP-12

Gases

Resolver los siguientes ejercicios:

El concepto del poder de combinación - valencia

Problema n° 1) 4,25 g de un elemento X se combina para formar 5,4 g de un oxido ¿Cuál es el peso equivalente de X?

5,40 g de óxido
4,25 g de elemento X

1,15 g de O

Peso equivalente de X = 800 g de O.(4,25 g de X/1,15 g de O = 29,56 g de X

Problema n° 2) Al calentar 1,08 g un oxido metálico, se descompuso dando el metal puro y 56 cm³ TPS de O2 ¿Cuál es peso equivalente de X?

P.V. = M.R.T/PM

M = PM.P.V/R.T

M =

(32 g/mol).(1 atm).0,56 l)

=

1,792

= 0,08 g

0,082 l.atm/K.mol).(273 K)

22,386

MX = MT - M = 1,08 g - 0,08 g

MX = 1 g de elemento X

Peso equivalente de X = (8 g de O).(1/0,08) = 100 g

Problema n° 3) 2,94 g de Níquel (valencia = 2) se combina con un elemento X para formar 4,49 g de un compuesto ¿Cuál es el peso equivalente de X?

29,355 g de Ni.1,54 g de X/2,95 g de Ni = 15,32 g

Problema n° 4) Utilizando la tabla de pesos atómicos y valencias conocidas, hágase las conversiones siguientes:

a) 2 moles de FeCl3 en equivalentes

6 eq FeCl3

b) 25,6 g de Zn en equivalente

25,6/32,7 = 0,782 eq de Zn

c) 13 moles de Pb en miliequivalentes

13.2 = 26 eq de Pb

d) 6,5 g de CaSO4 en equivalentes

6,5/68 = 0,0955 eq de CaSO4

e) 10 l TPS de CCl4 gaseoso en equivalente

10/22,412 = 0,446.4 = 1,784 eq de CCl4

f) 0,45 eq de H2S en moles

0,45/2 = 0,225 moles de H2S

g) 0,64 eq de AlBr3 en g

9 + 79,42 = 88,92.6,64 = 56,90 g de AlBr3

h) 0,20 eq de CuSO4 en g

48 + 31,77 = 79,77 = 15,95 g de CuSO4

i) 340 cm³ TPS de gas oxigeno (O2) en cm³ TPS

P.V = N.R.T

N = P.V/R.T

N =

0,34 l.1 atm

=

0,34

= 0,015 = 0,03 eq O2

(0,082 l.atm/K.mol).(273 K)

22,386

j) 1,4 meq de gas Cl2 en cm³ TPS

= 15,69 cm³ de Cl2 TPS

Problema n° 5) Utilizando el principio de equivalencia, calcular (sin ecuaciones químicas).

a) ¿Cuántos gramos de CuSO4 reaccionaran con 2,4 g de Na2S para producir CuS y Na2SO4?

= 4,9 g de CuSO4

b) ¿Cuántos gramos de NaOH reaccionaran con 30 g de Al2(SO4)3?

= 21,05 g de NaOH

c) ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden prepararse a partir de 20 g de Ca(NO3)2 por reacción con H3PO4?

= 12,6 g de Ca3(PO4)2

d) ¿Cuántos gramos de acido sulfúrico (H2SO4) se necesitan para que reaccionen totalmente con 20 g de NaOH?

= 24,5 g de H2SO4

e) ¿Cuántos gramos de Zn reaccionaran con 11 g de NaOH para producir hidrogeno y cincato de sodio?

= 8,9 g de Zn

Problema n° 6) Para neutralizar 14,2 g de un acido desconocido X se requieren exactamente 1,37 g de acido ¿Cuál es el peso equivalente del acido?

14,2 g de X/12,0 g de NaOH = 1,18.39,989 = 47,18 g/eq

Problema n° 7) 24,5 mmol de Ca(OH)2 neutralizaran exactamente 1,37 g de un acido ¿cuál es el peso equivalente del acido?

24,5.2/1000 = 0,049

(0,049/37).1,37 = 1,8

(1,37/1,8).37,04 = 28,0 g/eq

Problema n° 8) Cuando 18,7 g de un acido desconocido reaccionen con Zinc metálico se desprende exactamente 800 cm3 TPS de H2 gaseoso. ¿Cuál es el peso equivalente del acido?

P.V = N.R.T

N = P.V/R.T

V = 800 cm³ = 0,8 l

T = 273 K

P = 1 atm

R = 0,082 l.atm/K.mol

N =

1 atm.0,8 l

=

0,8

= 0,035 mol

(0,082 l.atm/K.mol).(273 K)

22,386

0,035.2 = 0,0714 g

18,7/0,0714 = 261,9 g/eq

Problema n° 9) Cuando reacciona con un acido 3,5 g de un metal desconocido se producen exactamente 250 cm³ TPS de H2 gaseoso. ¿Cuál es el peso equivalente del metal?

Problema n° 10) Dada la valencia del oxigeno como 2, calcúlese la valencia del otro elemento en cada uno de los siguientes compuestos:

a) N2O → 2/2 = 1

b) NO2 → 2.2/1 = 4

c) N2O3 → 3.2/2 = 3

d) P2O5 → 5.2/2 = 5

e) SO3 → 3.2/1 = 6

f) CO → 1.2/1 = 2

g) Mn2O7 → 7.2/2 = 7

h) ClO2 → 2.2/1 = 4

i) Tl2O3 → 3.2/2 = 3

j) PtO2 → 2.2/1 = 4

k) Fe3O4 → 4.2/3 = 8/3

Bibliografía: Cálculos Químicos de Benson.

Artículo: Guía de ejercicios de gases. TP-12

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