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Tabla de elementos químicos descripción

Contenido: Metales alcalinos, alcalinotérreos, de transición y de transición internos. Halógenos. Gases nobles. Transuránicos

DETALLES DE LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS

Elemento químico

Es lo que tienen en común la sustancia simple, sus estados alotrópicos y las sustancias compuestas.

Número atómico

El número atómico Z es la cantidad de protones o electrones que posee el átomo.

Nombre

El nombre de los elementos proviene del latín y, en general hace referencia a una característica del mismo, en otros casos se debe al nombre de la persona que lo descubrió o el lugar donde se descubrió u obtuvo.

Símbolo químico

Es la abreviatura que, por convención, se utiliza para representarlos, muchos símbolos químicos provienen del nombre del elemento en latín.

Número másico

Es la suma de los protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo.

Grupo

Los elementos de cada grupo son llamados congéneres y tienen comportamientos semejantes

Período

Es igual al número de órbitas o niveles de energía de un átomo, donde se encuentran distribuidos los electrones.

Clasificación

Metales

Son sólidos excepto el mercurio que es líquido.
Buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen brillo particular.
Son dúctiles y maleables.
Su molécula es monoatómica.

No metales

Se encuentran en los tres estados de agregación.
Malos conductores del calor y la electricidad.
No tiene brillo.
Su molécula es poliatómica.

Gases inertes, raros o nobles

Son gaseosos.
Malos conductores del calor y la electricidad.
No reaccionan con otros elementos.

Atomicidad

Es la cantidad de átomos que forman la molécula de una sustancia simple.

Estructura cristalina

Celda unidad conformada por un red espacial o reticulado.

Protón

Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,602 x 10-19 coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón.

Electrón

Unidades discretas de electricidad que poseen una carga 1,6 x 10-19 Culombios y una masa de 9,1083 x 10-28 g.

Núcleo

Región central de un átomo donde se encuentra concentrada casi toda la masa del mismo. Está formado por protones y neutrones.

Neutrón

Partícula de igual masa que el protón pero sin carga eléctrica, se aloja en el núcleo del átomo.

Electronegatividad

Tendencia de un átomo a atraer los electrones compartidos.

Isótopo

Son átomos con igual número atómico Z y distinto número de neutrones.

Valencia

Es la capacidad de combinación de un elemento con respecto al hidrógeno, tomando a éste como unidad.

Número de oxidación

Es la cantidad de electrones que cede o acepta un elemento para pasar del estado libre al que se encuentra en el compuesto.

Configuración electrónica

Es el número de órbitas o niveles de energía de un átomo.
Se nombran de adentro hacía afuera con los números n = 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7, y se los llama Números cuánticos principales.

Densidad

Relación entre la masa de una sustancia pura y el volúmen que ocupa esa misma masa.

Punto de fusión

Temperatura propia de cada sustancia pura, en éste punto ocurre el cambio del estado sólido al líquido (fusión).

Punto de ebullición

Temperatura propia de cada sustancia pura, en éste punto ocurre el cambio del estado líquido al gaseoso (gasificación).

Anfótero

Son elementos que se comportan como metales o no metales según el medio en que se encuentren.

Alotropía

Es la capacidad que tienen ciertas sustancias puras de presentarse en varias formas con distintas propiedades.

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