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Guía de ejercicios de uniones químicas. TP01

Contenido: Enlaces químicos. Configuración electrónica. Enlace ionico. Enlace covalente. Enlace metálico.

Uniones Químicas

Resolver los siguientes ejercicios:

Problema n° 1) La unión covalente se forma cuando:

a) Se comparten electrones aportados por un solo elemento.

b) Un átomo pierde electrones y el otro lo recibe.

c) Se comparten electrones entre dos átomos, aportando electrones cada elemento.

d) Existen iones en un compuesto.

Problema n° 2) Los compuestos con unión química covalente tienen, en general las siguientes características:

a) Son a presión y temperatura normal, gases o líquidos de bajo punto de ebullición o sólidos de bajo punto de fusión.

b) Forman moléculas.

c) No conducen la corriente eléctrica.

d) Sólo fundidos son conductores de la corriente eléctrica.

Problema n° 3) En la unión covalente coordinada hay:

a) Participación de un par de electrones, aportado por un solo elemento.

b) Un átomo dador y otro receptor.

c) Coparticipación de un par de electrones, aportando cada átomo un electrón.

d) Formación de iones, ya que un átomo pierde electrones y otro lo gana.

Problema n° 4) Las uniones químicas se forman para que:

a) Los átomos tengan una configuración estable.

b) Los átomos adquieran la configuración electrónica de los gases raros.

c) Los átomos se encuentran rodeados de 8 electrones en su última órbita.

d) Todas las respuestas son correctas.

Problema n° 5) ¿Qué diferencias existen entre los enlaces electrovalentes y covalentes?

Problema n° 6) ¿Qué tipo de enlace se establece entre un metal y un metaloide?

Problema n° 7) ¿Qué tipo de enlace se establece entre dos metaloides?

Problema n° 8) Emplear puntos y asteriscos para indicar los electrones y representar las estructuras de:

a) Peróxido de hidrógeno (H2O2).

b) Cloro (Cl2).

c) Fosgeno (COCl2).

d) Trióxido de dinitrógeno (N2O3).

e) Oxido de sodio (Na2O).

f) Amoníaco (NH3).

g) Cloruro de amonio (NH4Cl).

Problema n° 9) Indicar una molécula tipicamente no polar.

Problema n° 10) Indicar una molécula tipicamente covalente polar.

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