Problema nº 6 de potencia eléctrica, consumo eléctrico - TP11

Enunciado del ejercicio nº 6

¿Cuántos faradios de carga deben pasar en CNPT para desprender 22,4 l de:

a) Hidrógeno (H₂).

b) Oxígeno (O₂).

Desarrollo

Datos:

V = 22,4 dm³ = 2,24·10⁻² m³

1 F = 96.500 C

Fórmulas:

Solución

a)

Para 22,4 dm³

1 mol

Reemplazamos por los valores y calculamos:

ξ_H = 1,008 g

Reemplazamos por los valores y calculamos:

q = 193.000 C

1 F = 96.500 C

Resultado, la carga en faradios para el hidrógeno es:

193.000 C = 2 F

b)

Para 22,4 dm³

1 mol

Reemplazamos por los valores y calculamos:

ξ_O = 8 g

Reemplazamos por los valores y calculamos:

q = 386.000 C

1 F = 96.500 C

Resultado, la carga en faradios para el oxígeno es:

386.000 C = 4 F

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo determinar el consumo eléctrico