Problema nº 7 de gases ideales, volumen de un gas con el cambio de temperatura y presión - TP01

Enunciado del ejercicio nº 7

Una masa de gas tiene un volumen V₁ = 4.000 cm³ a la temperatura de 0 °C y presión p₁ = 760 mm Hg. Calcular:

a) El volumen que ocupará a la temperatura t = 120 °C.

b) El volumen ocupado a la temperatura t = 100 °C y presión p = 450 mm Hg.

V₁ = 4.000 cm³

p₁ = 760 mm Hg

t₁ = 0 °C

t₂ = 120 °C

t₃ = 100 °C

p₃ = 450 mm Hg

Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Si p = constante:

Convertimos las unidades:

t₁ = 0 °C

T₁ = 0 °C + 273 °C

T₁ = 273 K

t₂ = 120 °C

T₂ = 120 °C + 273 °C

T₂ = 393 K

Despejamos V₂:

Reemplazamos por los datos y calculamos:

V₂ = 5.758,241758 cm³

Resultado a), el volumen del gas a 120 °C es:

V₂ = 5.758 cm³

Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Para este caso p ≠ constante:

Despejamos V₃:

Convertimos las unidades:

t₃ = 100 °C

T₃ = 100 °C + 273 °C

T₃ = 373 K

Reemplazamos por los datos y calculamos:

V₃ = 9.230,11803 cm³

Resultado b), el volumen del gas a 100 °C y 450 mm Hg es:

V₃ = 9.230 cm³

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular el volumen de un gas con el cambio de temperatura y presión