Problema nº 8 de gases ideales, masa y volumen de un gas con el cambio de temperatura y presión - TP01

Enunciado del ejercicio nº 8

En una probeta que han recogido 80 cm³ de oxígeno a la temperatura t = 20 °C y presión p = 700 mm Hg. Se pide:

a) El volumen reducido a CNPT.

b) La masa de oxígeno recogida.

V₁ = 80 cm³

p₁ = 700 mm Hg

t₁ = 20 °C

t₂ = 0 K

p₂ = 760 mm Hg

Aplicamos la ecuación general de los gases ideales.

Despejamos V₂:

Convertimos las unidades:

t₁ = 20 °C

T₁ = 20 °C + 273 °C

T₁ = 293 K

Reemplazamos por los datos y calculamos:

V₂ = 68,65457158 cm³

Resultado a), el volumen del gas en CNPT es:

V₂ = 68,7 cm³

Aplicamos la ecuación general de los gases ideales en función de la masa y el mol:

Despejamos m:

Si:

Debemos adecuar las unidades:

V = 0,08 dm³

p = 0,921052632 atm

T₁ = T = 293 K

Hallamos el peso molecular del oxígeno (mol):

Masa atómica del oxígeno = 16

Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia:

2·O ⟶ 2·16 g = 32 g

Mol = 32 g

Reemplazamos por los datos y calculamos:

m = 0,098139296 g

Resultado b), la masa de oxígeno recogida es:

m = 0,09814 g

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular el volumen y la masa de un gas con el cambio de temperatura y presión