Problema nº 8 de gases ideales, masa y volumen de un gas con el cambio de temperatura y presión - TP01
Enunciado del ejercicio nº 8
En una probeta que han recogido 80 cm³ de oxígeno a la temperatura t = 20 °C y presión p = 700 mm Hg. Se pide:
a) El volumen reducido a CNPT.
b) La masa de oxígeno recogida.
Desarrollo
Datos:
V₁ = 80 cm³
p₁ = 700 mm Hg
t₁ = 20 °C
t₂ = 0 K
p₂ = 760 mm Hg
Fórmulas:
Solución
a)
Aplicamos la ecuación general de los gases ideales.
Despejamos V₂:
Convertimos las unidades:
t₁ = 20 °C
T₁ = 20 °C + 273 °C
T₁ = 293 K
Reemplazamos por los datos y calculamos:
V₂ = 68,65457158 cm³
Resultado a), el volumen del gas en CNPT es:
V₂ = 68,7 cm³
b)
Aplicamos la ecuación general de los gases ideales en función de la masa y el mol:
Despejamos m:
Si:
Debemos adecuar las unidades:
V = 0,08 dm³
p = 0,921052632 atm
T₁ = T = 293 K
Hallamos el peso molecular del oxígeno (mol):
Masa atómica del oxígeno = 16
Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia:
2·O ⟶ 2·16 g = 32 g
Mol = 32 g
Reemplazamos por los datos y calculamos:
m = 0,098139296 g
Resultado b), la masa de oxígeno recogida es:
m = 0,09814 g
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el volumen y la masa de un gas con el cambio de temperatura y presión