Problema nº 1 de gases ideales, volumen de un gas con el cambio de presión - TP02
Enunciado del ejercicio nº 1
Un metro cúbico de oxígeno que se encuentra a 1 atmósfera de presión se almacena en un cilindro de hierro a 6,5 atmósferas. ¿Cuál será el nuevo volumen?
Desarrollo
Datos:
p₁ = 1 atmósfera
V₁ = 1 m³
V₁ = 1.000 l
p₂ = 6,5 atmósferas
Fórmulas:
| p₁·V₁ | = | p₂·V₂ |
| T₁ | T₂ |
Solución
Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Para el caso:
p₁·V₁ = p₂·V₂
| V₂ = | p₁·V₁ |
| p₂ |
| V₂ = | 1 atm·1.000 l |
| 6,5 atmósferas |
Resultado, el nuevo volumen del oxígeno es:
V₂ = 153,8 l
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el volumen de un gas con el cambio de presión