Problema n° 7 de gases ideales, temperatura de un gas con el cambio presión - TP02

Enunciado del ejercicio n° 7

Una masa de 10 g de helio ocupa un volumen V = 50 litros a la presión p = 740 mm Hg. Tomando como peso molecular de helio M = 4, calcular la temperatura a la que se encuentra.

Desarrollo

Datos:

m = 10 g

V = 50 litros

p = 740 mm Hg

Mol = 4

R = 0,082	dm³·atmósfera
	mol·K

Fórmulas:

P·V =	m	·R·T
	mol

Solución

Aplicamos la ecuación general de los gases ideales en función de la masa y el mol:

p·V =	m	·R·T
	mol

Despejamos T:

T =	p·V·mol
	R·m

Si:

R = 0,082	dm³·atmósfera
	mol·K

Debemos adecuar las unidades:

V = 50 litros ≅ 50 dm³

p = 740 mm Hg·	1 atm
	760 mm Hg

p = 0,973684211 atm

Reemplazamos y calculamos:

T =	0,921052632 atm·50 dm³·4 g/mol
	0,082 (dm³·atm/mol·K)·10 g

T = 237,4839538 K

Convertimos las unidades:

t = 237,4839538 K - 273 K

t = -35,51604621 °C

Resultado, la temperatura de la masa de helio es:

t = -35,52 °C

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la temperatura de un gas con el cambio presión