Problema n° 7 de gases ideales, temperatura de un gas con el cambio presión - TP02
Enunciado del ejercicio n° 7
Una masa de 10 g de helio ocupa un volumen V = 50 litros a la presión p = 740 mm Hg. Tomando como peso molecular de helio M = 4, calcular la temperatura a la que se encuentra.
Desarrollo
Datos:
m = 10 g
V = 50 litros
p = 740 mm Hg
Mol = 4
R = 0,082 | dm³·atmósfera |
mol·K |
Fórmulas:
P·V = | m | ·R·T |
mol |
Solución
Aplicamos la ecuación general de los gases ideales en función de la masa y el mol:
p·V = | m | ·R·T |
mol |
Despejamos T:
T = | p·V·mol |
R·m |
Si:
R = 0,082 | dm³·atmósfera |
mol·K |
Debemos adecuar las unidades:
V = 50 litros ≅ 50 dm³
p = 740 mm Hg· | 1 atm |
760 mm Hg |
p = 0,973684211 atm
Reemplazamos y calculamos:
T = | 0,921052632 atm·50 dm³·4 g/mol |
0,082 (dm³·atm/mol·K)·10 g |
T = 237,4839538 K
Convertimos las unidades:
t = 237,4839538 K - 273 K
t = -35,51604621 °C
Resultado, la temperatura de la masa de helio es:
t = -35,52 °C
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la temperatura de un gas con el cambio presión