Problema n° 1 de gases ideales, presión de un gas con el cambio de temperatura - TP03

Enunciado del ejercicio n° 1

¿Cuál será la presión que adquiere una masa gaseosa de 200 cm³ si pasa de 30 °C a 70 °C y su presión inicial es de 740 mm Hg y el volumen permanece constante?

Desarrollo

Datos:

t₁ = 30 °C

T₁ = 30 °C + 273,15 °C

T₁ = 303,15 K

p₁ = 740 mm Hg

t₂ = 70 °C

T₂ = 70 °C + 273,15 °C

T₂ = 343,15 K

V₁ = V₂ = V = constante

Fórmulas:

Solución

Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Si V = constante:

Resultado, la presión de la masa gaseosa es:

p₂ = 837,64 mm Hg

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular la presión de un gas con el cambio de temperatura