Problema nº 1 de gases ideales, presión de un gas con el cambio de temperatura - TP03
Enunciado del ejercicio nº 1
¿Cuál será la presión que adquiere una masa gaseosa de 200 cm³ si pasa de 30 °C a 70 °C y su presión inicial es de 740 mm Hg y el volumen permanece constante?
Desarrollo
Datos:
t₁ = 30 °C
T₁ = 30 °C + 273,15 °C
T₁ = 303,15 K
p₁ = 740 mm Hg
t₂ = 70 °C
T₂ = 70 °C + 273,15 °C
T₂ = 343,15 K
V₁ = V₂ = V = constante
Fórmulas:
| p₁·V₁ | = | p₂·V₂ |
| T₁ | T₂ |
Solución
Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Si V = constante:
| p₁ | = | p₂ |
| T₁ | T₂ |
| p₂ = | p₁·T₂ |
| T₁ |
| p₂ = | 740 mm Hg·343,15 K |
| 303,15 K |
Resultado, la presión de la masa gaseosa es:
p₂ = 837,64 mm Hg
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la presión de un gas con el cambio de temperatura