Problema n° 5 de gases ideales, densidad de un gas con el cambio de presión - TP03
Enunciado del ejercicio n° 5
La densidad del oxígeno a presión normal es de 1,429 kg/m³, ¿qué presión soportaría para que su densidad sea de 0,589 kg/m³?
Desarrollo
Datos:
p₁ = 760 mm Hg
δ₁ = 1,429 kg/m³
δ₂ = 0,589 kg/m³
Fórmulas:
| p₁·V₁ | = | p₂·V₂ |
| T₁ | T₂ |
Solución
Pero la densidad es:
| δ = | m |
| V |
| V = | m |
| δ |
Luego:
| V₁ = | m |
| δ₁ |
| V₂ = | m |
| δ₂ |
Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Se supone temperatura constante.
Si t = constante:
p₁·V₁ = p₂·V₂
Reemplazando:
| p₁·m | = | p₂·m |
| δ₁ | δ₂ |
Como la masa no varia:
| p₁ | = | p₂ |
| δ₁ | δ₂ |
| p₂ = | p₁·δ₂ |
| δ₁ |
| p₂ = | 760 mm Hg·0,589 kg/m³ |
| 1,429 kg/m³ |
Resultado, la presión final del oxígeno es:
p₂ = 313,25 mm Hg
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la densidad de un gas con el cambio de presión