Problema nº 5 de gases ideales, densidad de un gas con el cambio de presión - TP03

Enunciado del ejercicio nº 5

La densidad del oxígeno a presión normal es de 1,429 kg/m³, ¿qué presión soportaría para que su densidad sea de 0,589 kg/m³?

p₁ = 760 mm Hg

δ₁ = 1,429 kg/m³

δ₂ = 0,589 kg/m³

Pero la densidad es:

Luego:

Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Se supone temperatura constante.

Si t = constante:

p₁·V₁ = p₂·V₂

Reemplazando:

Como la masa no varia:

Reemplazamos por los valores y calculamos:

Resultado, la presión final del oxígeno es:

p₂ = 313,25 mm Hg

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la densidad de un gas con el cambio de presión