Problema nº 2 de entalpía de reacción, calor de reacción - TP08
Enunciado del ejercicio nº 2
Calcular la entalpía en la reducción del óxido férrico por aluminio a 25 °C.
Desarrollo
Datos:
HFe2O3 = -196,4999232 kcal/mol
HAl = 0 kcal/mol
HAl2O3 = -400,2288 kcal/mol
HFe = 0 kcal/mol
Solución
Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:
Fe₂O₃ + Al ⟶ Al₂O₃ + Fe
Dada la reacción equilibrada, buscamos en la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:
| Fe₂O₃ | + | Al | ⟶ | Al₂O₃ | + | Fe |
| -196,4999232 | + | 0 | = | -400,2288 | + | 0 |
| -196,4999232 kcal/mol | = | -400,2288 kcal/mol | ||||
| Hᵣ | Hₚ | |||||
Planteamos la ecuación:
ΔH = Hₚ - Hᵣ
Reemplazamos y calculamos:
ΔH = -400,2288 kcal/mol - (-196,4999232 kcal/mol)
ΔH = -400,2288 kcal/mol + 196,4999232 kcal/mol
ΔH = -203,7288768 kcal/mol
Respuesta: la entalpía de la reacción es -203,73 kcal/mol.
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el calor de reacción