Problema n° 3 de entalpía de descomposición, calor de descomposición de un compuesto - TP08
Enunciado del ejercicio n° 3
Calcular la entalpía de descomposición del CaCO₃ en CaO y CO₂.
Desarrollo
Datos:
HCaCO3 = -288,232 kcal/mol
HCaO = -152,0000208 kcal/mol
HCO2 = -93,972576 kcal/mol
Solución
Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:
CaCO₃ ⟶ CaO + CO₂
Dada la reacción equilibrada, buscamos en la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:
| CaCO₃ | ⟶ | CO₂ | + | CaO |
| -288,232 | = | -93,972576 | + | (-152,0000208) |
| -288,232 | = | -93,972576 | - | 152,0000208 |
| -288,232 kcal/mol | = | -245,9725968 kcal/mol | ||
| Hᵣ | Hₚ | |||
Planteamos la ecuación:
ΔH = Hₚ - Hᵣ
Reemplazamos y calculamos:
ΔH = -245,9725968 kcal/mol - (-288,232 kcal/mol)
ΔH = -245,9725968 kcal/mol + 288,232 kcal/mol
ΔH = 42,2594032 kcal/mol
Respuesta: la entalpía de descomposición es 42,26 kcal/mol.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el calor de descomposición de un compuesto