Problema n° 6 de entalpía de reacción, calor de reacción - TP08
Enunciado del ejercicio n° 6
¿Cuál será la cantidad de calor desarrollada para obtener 22,4 litros (1 mol), en CNPT, de H₂S a partir de FeS y HCl diluido?
Desarrollo
Datos:
HFeS = -22,700328 kcal/mol
HH⁻ = 0 kcal/mol
HFe2+ = -21,0 kcal/mol
HH2S(l) = -4,930026 kcal/mol
Solución
Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:
FeS + 2·H⁻ ⟶ Fe²⁺ + H₂S
El HCl y el FeCl₂ son electrolitos fuertes, solo se escriben los iones que intervienen.
Dada la reacción equilibrada, buscamos en la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:
| FeS | + | 2·H⁻ | ⟶ | Fe²⁺ | + | H₂S |
| -22,700328 | + | 2·0 | = | -21,0 | + | (-4,930026) |
| -22,700328 | + | 0 | = | -21,0 | - | 4,930026 |
| -22,700328 kcal/mol | = | -25,930026 kcal/mol | ||||
| Hᵣ | Hₚ | |||||
Planteamos la ecuación:
ΔH = Hₚ - Hᵣ
Reemplazamos y calculamos:
ΔH = -25,930026 kcal/mol - (-22,700328) kcal/mol
ΔH = -25,930026 kcal/mol + 22,700328 kcal/mol
ΔH = -3,229698 kcal/mol
Respuesta: 22,4 litros de H₂S(g) equivale a 1 mol, entonces 1 mol de H₂S requiere 3,23 kcal.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el calor de reacción