Problema nº 8 de entalpía de descomposición, calor de descomposición de un compuesto - TP08
Enunciado del ejercicio nº 8
Hallar la entalpía de descomposición de un mol de clorato de potasio en cloruro de potasio y oxígeno gaseoso.
Desarrollo
Datos:
HKClO3 = -93,419 kcal/mol
HKCl = -104,37948 kcal/mol
HO2 = 0 kcal/mol
Solución
Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:
KClO₃ ⟶ KCl + ⅓·O₂
Dada la reacción equilibrada, buscamos en la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:
| KClO₃ | ⟶ | KCl | + | ⅓·O₂ |
| -93,419 | = | -104,37948 | + | ⅓·0 |
| -93,419 | = | -104,37948 | + | 0 |
| -93,419 kcal/mol | = | -104,37948 kcal/mol | ||
| Hᵣ | Hₚ | |||
Planteamos la ecuación:
ΔH = Hₚ - Hᵣ
Reemplazamos y calculamos:
ΔH = -104,37948 kcal/mol - (-93,419 kcal/mol)
ΔH = -104,37948 kcal/mol + 93,419 kcal/mol
ΔH = -10,96048 kcal/mol
Respuesta: la entalpía de descomposición es -11,0 kcal/mol.
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
- ‹ Anterior |
- Regresar a la guía TP08
- | Siguiente ›
Ejemplo, cómo calcular el calor de descomposición de un compuesto