Problema n° 9 de entalpía de reacción, calor de reacción - TP08
Enunciado del ejercicio n° 9
Calcular la entalpía de la reacción:
CuSO₄ + Zn ⟶ ZnSO₄ + Cu
Desarrollo
Datos:
HCuSO4 = -179,43432 kcal/mol
HZn = 0 kcal/mol
HZnSO4 = -233,6658 kcal/mol
HCu = 0 kcal/mol
Solución
Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:
CuSO₄ + Zn ⟶ ZnSO₄ + Cu
Dada la reacción equilibrada, buscamos en la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:
| CuSO₄ | + | Zn | ⟶ | ZnSO₄ | + | Cu |
| -179,43432 | + | 0 | = | -233,6658 | + | 0 |
| -179,43432 kcal/mol | = | -233,6658 kcal/mol | ||||
| Hᵣ | Hₚ | |||||
Planteamos la ecuación:
ΔH = Hₚ - Hᵣ
Reemplazamos y calculamos:
ΔH = -233,6658 kcal/mol - (-179,43432 kcal/mol)
ΔH = -233,6658 kcal/mol + 179,43432 kcal/mol
ΔH = -54,23148 kcal/mol
Respuesta: la entalpía de la reacción es -54,23 kcal/mol.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el calor de reacción