Problema nº 10 de entalpía de reacción, calor de reacción - TP08
Enunciado del ejercicio nº 10
Determinar el calor desarrollado en el apagado de un kilogramo de cal viva según la reacción:
CaO(s) + H₂O(l) ⟶ Ca(OH)₂(s)
Desarrollo
Datos:
HCaO = -152,0000208 kcal/mol
HH2O = -69,213792 kcal/mol
HCaOH = -235,478292 kcal/mol
Solución
Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:
CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂
Dada la reacción equilibrada, buscamos en la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:
| CaO | + | H₂O | ⟶ | Ca(OH)₂ |
| -152,0000208 | + | (-69,213792) | = | -235,478292 |
| -152,0000208 | - | 69,213792 | = | -235,478292 |
| -221,2138128 kcal/mol | = | -235,478292 kcal/mol | ||
| Hᵣ | Hₚ | |||
Planteamos la ecuación:
ΔH = Hₚ - Hᵣ
Reemplazamos y calculamos:
ΔH = -235,478292 kcal/mol - (-221,2138128 kcal/mol)
ΔH = -235,478292 kcal/mol - 221,2138128 kcal/mol
ΔH = -14,2644792 kcal/mol
Calculamos el mol del óxido de calcio:
| Ca | + | O |
| 40,08 | + | 15,9994 |
| 56,0794 g | ||
Calculamos el número de moles del óxido de calcio en 1 kg:
1 kg = 1.000 g
| 56,0794 g | ⟶ | 1 mol |
| 1.000 g | ⟶ | n moles |
| n = | 1.000 g·1 mol |
| 56,0794 g |
n = 17,83185983 moles
Calculamos el calor necesario para 1 kg de óxido de calcio:
Q = 17,83185983 moles·(-14,2644792) kcal/mol
Q = -254,3621936 kcal
Respuesta: la cantidad de calor necesaria para apagar 1 kg de óxido de calcio es -254,36 kcal.
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el calor de reacción