Problema n° 1 de entalpía de formación, calor de formación de un compuesto - TP09
Enunciado del ejercicio n° 1
El calor desprendido en la combustión completa de un mol de gas metano (CH₄) en CO₂(g) y H₂O(g) es de 214,5 kcal. Hallar la entalpía de formación de un mol de CH₄(g).
Desarrollo
Datos:
ΔH = -214,5 kcal
Solución
Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:
CH₄(g) + 2·O₂(g) ⟶ CO₂(g) + 2·H₂O(l)
Dada la reacción equilibrada, buscamos en la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:
HO2 = 0 kcal/mol
HCO2 = -93,973 kcal/mol
HH2O = -69,214 kcal/mol
| CH₄ | + | 2·O₂ | ⟶ | CO₂ | + | 2·H₂O |
| x | + | 2·0 | = | -93,973 | + | 2·(-69,214) |
| x | + | 0 | = | -93,973 | + | (-138,427584) |
| x | + | 0 | = | -93,973 | - | 138,427584 |
| x kcal/mol | = | -232,400584 kcal/mol | ||||
| Hᵣ | Hₚ | |||||
Planteamos la ecuación:
ΔH = Hₚ - Hᵣ
Reemplazamos y calculamos:
-214,5 = -232,400584 - x
Despejamos x:
x = -232,400584 + 214,5
x = -17,8799112
Respuesta: la entalpía de formación de un mol de CH₄(g) es -17,9 kcal/mol.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el calor de formación de un compuesto