Problema nº 3 de entalpía de reacción - TP09

Enunciado del ejercicio nº 3

El calor desprendido en la combustión de 1 mol de etano (C₂H₆) en CO₂(g) y H₂O(g) es de 372,9 kcal y el del eteno (C₂H₄) es de 337,3 kcal. Calcular ΔH en la siguiente reacción:

C₂H₄(g) + H₂(g) ⟶ C₂H₆(g)

Desarrollo

Datos:

ΔH_C₂H₆ = -372,9 kcal

ΔH_C₂H₄ = -337,3 kcal

Solución

Primero calculamos el calor de formación del etano.

Expresamos la ecuación balanceada de la combustión de etano:

C₂H₆(g) + 3,5·O₂(g) ⟶ 2·CO₂(g) + 3·H₂O(l)

Dada la reacción equilibrada, buscamos en la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:

H_O₂ = 0 kcal/mol

H_CO₂ = -93,973 kcal/mol

H_H₂O = -69,214 kcal/mol

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hₚ - Hᵣ

Reemplazamos por los datos y calculamos:

-372,9 = -395,587376 - x

Despejamos x:

x = -395,587376 + 372,9

x = H_f-C₂H₆ = -4,8074648 kcal/mol

Luego, calculamos el calor de formación del eteno.

Expresamos la ecuación balanceada de la combustión de eteno:

C₂H₄(g) + 3·O₂(g) ⟶ 2·CO₂(g) + 2·H₂O(l)

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hₚ - Hᵣ

Reemplazamos por los datos y calculamos:

-337,3 = -326,373584 - x

Despejamos x:

x = -326,373584 + 337,3

x = H_f-C₂H₄ = 28,8063272 Kcal/mol

Finalmente, con los valores obtenidos anteriormente, calculamos el calor de la reacción dada.

Expresamos la ecuación balanceada de la reacción:

C₂H₄(g) + H₂(g) ⟶ C₂H₆(g)

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hₚ - Hᵣ

Reemplazamos por los datos y calculamos:

ΔH = -4,8074648 - 28,8063272

ΔH = -33,613792 kcal

Respuesta: la entalpía de la reacción es -33,6 kcal.

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular la entalpía de una reacción