Problema n° 4 de entalpía de neutralización - TP09
Enunciado del ejercicio n° 4
Calcular la entalpía de neutralización de un ácido fuerte por una base fuerte en agua.
Solución
Según el enunciado, podemos plantear la siguiente ecuación normal de neutralización:
H₊(ac) + OH⁻(ac) ⟶ H₂O(l)
Dada la reacción equilibrada, buscamos en la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:
Hf-H = 0 kcal/mol
Hf-OH = -54,960 kcal/mol
Hf-H2O = -69,213792 kcal/mol
| H₊ | + | OH⁻ | ⟶ | H₂O |
| 0 | + | -54,960 | = | -69,213792 |
| -54,960 kcal/mol | = | -69,213792 kcal/mol | ||
| Hᵣ | Hₚ | |||
Planteamos la ecuación:
ΔH = Hₚ - Hᵣ
Reemplazamos y calculamos:
ΔH = -69,213792 kcal/mol - (-54,960 kcal/mol)
ΔH = -69,213792 kcal/mol + 54,960 kcal/mol
ΔH = -14,253792 kcal/mol
Respuesta: la entalpía de neutralización de un ácido fuerte por una base fuerte en agua es -14,254 kcal/mol.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la entalpía de neutralización