Problema n° 5 de entalpía de neutralización - TP09
Enunciado del ejercicio n° 5
Se procede a la neutralización del HCN (ácido débil) con NaOH. ¿Cuántas kcal se absorben en la ionización de un mol de HCN en agua?
Desarrollo
Datos:
ΔH = -2,5 kcal/mol
Solución
Planteamos la ecuación balanceada:
HCN + NaOH ⟶ NaCN + H₂O
A continuación, planteamos la ecuación iónica neta:
HCN(ac) + OH⁻(ac) ⟶ CN⁻(ac) + H₂O(l)
Dada la reacción equilibrada, buscamos en la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:
H°f-HCN = 25,074 kcal/mol
H°f-OH = -54,960 kcal/mol
H°f-CN = 36,059 kcal/mol
H°f-H2O = -69,214 kcal/mol
| HCN | + | OH⁻ | ⟶ | CN⁻ | + | H₂O | |
| ΔH = | 25,074 | + | (-54,960) | 36,059 | + | (-69,214) | |
| ΔH = | 25,074 | - | 54,960 | 36,059 | - | 69,214 | |
| ΔH = | -29,886 kcal/mol | -33,1552 kcal/mol | |||||
| Hᵣ | Hₚ | ||||||
El intercambio de calor de la reacción es:
ΔH = Hₚ - Hᵣ
Reemplazamos por los valores:
ΔH = -33,1552 kcal/mol - (-29,886 kcal/mol)
ΔH = -33,1552 kcal/mol + 29,886 kcal/mol
ΔH = -3,2692 kcal/mol
Respuesta: la entalpía de neutralización es -3,27 kcal/mol.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la entalpía de neutralización