Problema nº 6 de entalpía de ionización - TP09

Enunciado del ejercicio nº 6

El calor desprendido en la neutralización del CsOH con todos los ácidos fuertes es de 13,4 kcal/mol. El calor desprendido en la neutralización del CsOH con HF (ácido débil) es de 16,4 kcal/mol. Calcular ΔH para la ionización del HF en agua.

Desarrollo

Datos:

ΔH₁ = -13,4 kcal/mol

ΔH₂ = -16,4 kcal/mol

Solución

Planteamos la ecuación con un ácido fuerte balanceada:

HX + CsOH ⟶ CsX + H₂O -13,4 kcal/mol

Luego, planteamos la ecuación iónica neta:

HX(ac) + OH⁻(ac) ⟶ X⁻(ac) + H₂O(l) -13,4 kcal/mol (1)

Planteamos la ecuación con HF balanceada:

HF + CsOH ⟶ CsF + H₂O -16,4 kcal/mol

A continuación, planteamos la ecuación iónica neta:

HF(ac) + OH⁻(ac) ⟶ F⁻(ac) + H₂O(l) -16,4 kcal/mol (2)

Restamos las ecuaciones (1) y (2) en forma completa:

							ΔH
HX	+	OH⁻	⟶	X⁻	+	H₂O	-13,4 kcal/mol
HF	+	OH⁻	⟶	F⁻	+	H₂O	-16,4 kcal/mol
HX - HF	+	0		X⁻ - F⁻	+	0	3 kcal/mol
Hᵣ				Hₚ			3 kcal/mol

Desconocemos las entalpías de los reactantes y de los productos, sin embargo, el intercambio de calor de la reacción es:

ΔH = Hₚ - Hᵣ = 3 kcal/mol

Respuesta: la entalpía de ionización es -3 kcal/mol.

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la entalpía de ionización