Problema nº 9 de calor de condensación - TP10
Enunciado del ejercicio nº 9
¿Cuál es el calor del proceso de condensación del peróxido de hidrógeno a 25 °C?
Desarrollo
Datos:
Hf°(g) = -32,548 kcal/mol (*)
Hf°(l) = -49,312 kcal/mol (*)
Datos de la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:
Solución
Pide el calor de condensación, no el calor latente de condensación, sino el calor del proceso de cambio de estado.
Podemos plantearlo como una ecuación termoquímica:
H₂O₂(g) ⟶ H₂O₂(l)
| H₂O₂ | ⟶ | H₂O₂ |
| -32,548 kcal/mol | ⟶ | -49,312 kcal/mol |
| Hᵣ | Hₚ |
Planteamos la ecuación:
ΔH = Hₚ - Hᵣ
Reemplazamos y calculamos:
ΔH = -49,312 kcal/mol - (-32,548 kcal/mol)
ΔH = -49,312 kcal/mol + 32,548 kcal/mol
ΔH = -16,764 kcal/mol
Respuesta: calor del proceso de condensación (cambio de estado) del peróxido de hidrógeno a 25 °C es -16,8 kcal.
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
- ‹ Anterior |
- Regresar a la guía TP10
- | Siguiente ›
Ejemplo, cómo calcular el calor de condensación de un compuesto