Problema nº 7 de calor de sublimación - TP10

Enunciado del ejercicio nº 7

¿Cuál es el calor de sublimación del yodo sólido a 25 °C?

Desarrollo

Datos:

H_f°(g) = 14,865 kcal/mol (*)

H_f°(s) = 0,0 kcal/mol (*)

Datos de la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:

Solución

Pide el calor de sublimación, no el calor latente de fusión. Recordemos que, en el caso del yodo, la sublimación es el cambio de estado de vapor a sólido sin pasar por el estado de líquido.

Podemos plantearlo como una ecuación termoquímica:

I₂(g) ⟶ I₂(s)

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hₚ - Hᵣ

Reemplazamos y calculamos:

ΔH = 0 kcal/mol - 14,865 kcal/mol

ΔH = -14,865 kcal/mol

Respuesta: calor del proceso de sublimación (cambio de estado) del yodo a 25 °C es -14,9 kcal.

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular el calor de sublimación de un compuesto