Problema n° 7 de calor de sublimación - TP10
Enunciado del ejercicio n° 7
¿Cuál es el calor de sublimación del yodo sólido a 25 °C?
Desarrollo
Datos:
Hf°(g) = 14,865 kcal/mol (*)
Hf°(s) = 0,0 kcal/mol (*)
Datos de la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:
Solución
Pide el calor de sublimación, no el calor latente de fusión. Recordemos que, en el caso del yodo, la sublimación es el cambio de estado de vapor a sólido sin pasar por el estado de líquido.
Podemos plantearlo como una ecuación termoquímica:
I₂(g) ⟶ I₂(s)
| I₂ | ⟶ | I₂ |
| 14,865 kcal/mol | ⟶ | 0 kcal/mol |
| Hᵣ | Hₚ |
Planteamos la ecuación:
ΔH = Hₚ - Hᵣ
Reemplazamos y calculamos:
ΔH = 0 kcal/mol - 14,865 kcal/mol
ΔH = -14,865 kcal/mol
Respuesta: calor del proceso de sublimación (cambio de estado) del yodo a 25 °C es -14,9 kcal.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el calor de sublimación de un compuesto