Problema n° 4 de calor de vaporización - TP10

Enunciado del ejercicio n° 4

¿Cuál es el calor de vaporización por gramo de agua a 25 °C?

H_f°(g) = -57,74184 kcal/mol (*)

H_f°(l) = -69,213792 kcal/mol (*)

Datos de la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:

Pide el calor de vaporización, no el calor latente de vaporización.

Podemos plantearlo como una ecuación termoquímica:

H₂O(l) ⟶ H₂O(g)

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hₚ - Hᵣ

Reemplazamos y calculamos:

ΔH = -57,74184 kcal/mol - (-69,213792 kcal/mol)

ΔH = -57,74184 kcal/mol + 69,213792 kcal/mol

ΔH = 11,471952 kcal/mol

Hacemos la conversión de kcal/mol a kcal/g conociendo el mol de agua:

H₂O: 2·1,00797 g + 15,9994 g = 18,01534 g/mol

ΔH = 11,471952	kcal	·	1 mol
	mol		18,01534 g

ΔH = 11,471952	kcal
	18,01534 g

ΔH = 0,636787982 kcal/g

Respuesta: calor de vaporización por gramo de agua a 25 °C es 0,637 kcal.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular el calor de vaporización de un compuesto