Problema n° 4 de calor de vaporización - TP10
Enunciado del ejercicio n° 4
¿Cuál es el calor de vaporización por gramo de agua a 25 °C?
Desarrollo
Datos:
Hf°(g) = -57,74184 kcal/mol (*)
Hf°(l) = -69,213792 kcal/mol (*)
Datos de la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:
Solución
Pide el calor de vaporización, no el calor latente de vaporización.
Podemos plantearlo como una ecuación termoquímica:
H₂O(l) ⟶ H₂O(g)
H₂O | ⟶ | H₂O |
-69,213792 kcal/mol | ⟶ | -57,74184 kcal/mol |
Hᵣ | Hₚ |
Planteamos la ecuación:
ΔH = Hₚ - Hᵣ
Reemplazamos y calculamos:
ΔH = -57,74184 kcal/mol - (-69,213792 kcal/mol)
ΔH = -57,74184 kcal/mol + 69,213792 kcal/mol
ΔH = 11,471952 kcal/mol
Hacemos la conversión de kcal/mol a kcal/g conociendo el mol de agua:
H₂O: 2·1,00797 g + 15,9994 g = 18,01534 g/mol
ΔH = 11,471952 | kcal | · | 1 mol |
mol | 18,01534 g |
ΔH = 11,471952 | kcal |
18,01534 g |
ΔH = 0,636787982 kcal/g
Respuesta: calor de vaporización por gramo de agua a 25 °C es 0,637 kcal.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el calor de vaporización de un compuesto