Problema n° 1 de electrólisis. Leyes de Faraday, masa depositada en un electrodo - TP01
Enunciado del ejercicio n° 1
En una cuba electrolítica con solución de cloruro férrico se hace pasar una corriente de 8 A. Calcular la cantidad de hierro depositado en el cátodo durante 4 horas.
Desarrollo
Datos:
t = 4 h
i = 8 A
ζFe = 0,000193 g/C *
Fórmulas:
m = ζ·i·t
Solución
Adecuamos las unidades:
t = 4 h = 4 h·3.600 s/h
t = 14.400 s
Aplicamos la primera ley de Faraday:
m = ζ·i·t
Reemplazamos por los datos y calculamos:
m = 0,000193 g/C·8 A·14.400 s
m = 22,2336 g
Respuesta: la masa de hierro que se deposita es 22,23 g
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
- ‹ Anterior |
- Regresar a la guía TP01
- | Siguiente ›
Ejemplo, cómo calcular la masa que se deposita de un elemento en un electrodo