Problema n° 5 de electrólisis. Leyes de Faraday, corriente para que un elemento se deposite en un electrodo - TP01

Enunciado del ejercicio n° 5

En un voltímetro con solución de sulfato cúprico se ha obtenido un depósito de 80 mg de cobre en 5 minuto. Calcular la intensidad de la corriente.

t = 5 minutos

m _Cu = 80 mg

ζ_Cu = 0,000329 g/C *

m = ζ·i·t

Adecuamos las unidades:

t = 5 min = 5 min·60 s/min

t = 300 s

m _Cu = 80 mg = 80 mg·(1 g/1.000 mg)

m _Cu = 0,08 g

Aplicamos la primera ley de Faraday:

m = ζ·i·t

Despejamos i:

i =	m
	ζ·t

Reemplazamos por los datos y calculamos:

i =	0,08 g
	0,000329 g/C·300 s

i =	0,08 C
	0,0987 s

Recordemos que C/s = A.

i = 0,810536981 A

Respuesta: la corriente requerida es de 0,8 A.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la corriente necesaria para que un elemento se deposite en un electrodo