Problema nº 7 de electrólisis. Segunda ley de Faraday, masa depositada en un electrodo - TP01

Enunciado del ejercicio nº 7

Si en un proceso electrolítico se depositaron 10 mg de plata, ¿cuántos gramos de cobre bivalente se hubieran depositado?

m_Ag = 10 mg

Masa atómica _Ag = 107,87 g (valencia 1)

Masa atómica _Cu = 63,54 g (valencia 2)

m_Ag⁺	=	Eq_Ag
m_Cu²⁺	=	Eq_Cu

Calculamos el equivalente químico de la plata:

Eq_Ag⁺ = 107,87

Calculamos el equivalente químico del cobre:

Eq_Cu²⁺ = 63,54/2

Eq_Cu²⁺ = 31,75

Convertimos las unidades:

m_Ag = 10 mg = 10 mg·(1 g/1.000 mg)

m_Ag = 0,001 g

Aplicamos la segunda ley de Faraday:

m_Ag⁺	=	Eq_Ag
m_Cu²⁺	=	Eq_Cu

Despejamos m_Cu²⁺:

m_Cu²⁺ =	m_Ag⁺·Eq_Cu
	Eq_Ag

Reemplazamos por los datos y calculamos:

m_Cu²⁺ =	0,001 g·31,75
	107,87

m_Cu²⁺ = 0,002945269 g

Respuesta: la masa depositada de cobre bivalente es 0,003 g

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la masa que se deposita en un electrodo