Problema n° 8 de electrólisis. Leyes de Faraday, tiempo para que un elemento se deposite en un electrodo - TP01

Enunciado del ejercicio n° 8

Una corriente de 5 A se hizo pasar por una solución de cloruro de sodio y se produjo 1 mol de cloro. ¿Qué tiempo se requirió?

i = 5 A

Moles _Cl = 1

ζ_Cl = 0,000367 g/C *

m = ζ·i·t

Calculamos el peso molecular del cloro Cl₂:

m = Mol _Cl = 2·35,453 g = 70,906 g

Aplicamos la primera ley de Faraday:

m = ζ·i·t

Despejamos t:

t =	m
	ζ·i

Reemplazamos por los datos y calculamos:

t =	70,906 g
	0,000367 g/C·5 A

t =	70,906 C
	0,001835 A

Recordemos que C/A = s.

t = 38.640,87193 s

Respuesta: el tiempo requerido es de 38.641 s

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular el tiempo que demora un elemento en depositarse en un electrodo