Problema n° 9 de electrólisis. Leyes de Faraday, corriente para que un elemento se deposite en un electrodo - TP01

Enunciado del ejercicio n° 9

¿Qué cantidad de corriente debe utilizarse para depositar, en 3 minutos 2 moles de cobre sobre un electrodo?

t = 3 minutos

Moles _Cu = 2

ζ_Cu²⁺ = 0,000329 g/C *

m = ζ·i·t

Calculamos el peso molecular del cobre:

Mol _Cu = 63,54 g

m = 2·Mol _Cu

m = 2·63,54 g

m = 127,08 g

Adecuamos las unidades:

t = 3 min = 3·60 s

t = 180 s

Aplicamos la primera ley de Faraday:

m = ζ·i·t

Despejamos i:

i =	m
	ζ·t

Reemplazamos por los datos y calculamos:

i =	127,08 g
	0,000329 g/C·180 s

i =	127,08 C
	0,05922 s

Recordemos que C/s = A.

i = 2.145,896657 A

Respuesta: la corriente requerida es de 2.146 A

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la corriente necesaria para que un elemento se deposite en un electrodo