Problema nº 4 de electrólisis. Leyes de Faraday, masa de un elemento que se deposita en el cátodo - TP02
Enunciado del ejercicio nº 4
Una corriente de 5 A fluye a través de una celda durante 10 minutos. ¿Cuántos gramos de plata podrían depositarse durante este tiempo? Escriba la reacción catódica.
Desarrollo
Datos:
t = 10 min
i = 5 A
ζAg = 0,001118 g/C *
Fórmulas:
m = ζ·i·t
Solución
a) Escribimos la reacción catódica:
Ag⁺ + e ⟶ Ag° (reducción)
b)
Adecuamos las unidades:
t = 10 min = 10 min·(60 s/1 min)
t = 600 s
Aplicamos la primera ley de Faraday:
m = ζ·i·t
Reemplazamos por los datos y calculamos:
m = 0,001118 g/C·5 A·600 s
Recordemos que C/s = A.
m = 3,354 g
Respuesta: la masa de plata que se deposita es 3,354 g.
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la masa de un elemento que se deposita en el cátodo