Problema n° 1 de electrólisis. Potenciales de oxidación-reducción, potenciales de oxidación-reducción - TP02

Enunciado del ejercicio n° 1

¿Cuáles de las siguientes reacciones serían espontáneas?

a) Na° + Cl₂° ⟶

b) Fe²⁺ + Cu° ⟶

c) Cu° + H₂° ⟶

d) Cu²⁺ + Ag⁺ ⟶

e) Zn° + Pb²⁺ ⟶

Una reacción en la cual el agente reductor exhibe menos atracción por los electrones que el agente oxidante, ocurre espontáneamente.

Se buscan los valores de potencial en la columna que corresponde a cada semirreacción, se ignoran los signo. El de arriba desplaza al de abajo.

Na° ⟶ Na⁺ + e (agente reductor)

Cl₂ + 2·e ⟶ 2·Cl⁻ (agente oxidante)

Na° más arriba que el Cl₂

Na° + Cl₂° ⟶ espontánea.

Fe²⁺ + 2·e ⟶ Fe° (agente reductor)

Cu° ⟶ Cu²⁺ + 2·e (agente oxidante)

Fe²⁺ más arriba que el Cu°

Fe²⁺ + Cu° ⟶ espontánea.

Cu° ⟶ Cu²⁺ + 2·e (agente oxidante)

H₂° ⟶ 2·H⁺ + e (agente reductor)

Cu° más abajo que el H₂°

Cu° + H₂° ⟶ no espontánea.

Cu²⁺ + 2·e ⟶ Cu° (agente reductor)

Ag° ⟶ Ag⁺ + e (agente oxidante)

Cu²⁺ más arriba que el Ag°

Cu²⁺ + Ag⁺ ⟶ espontánea.

Zn° ⇌ Zn²⁺ + 2·e (agente reductor)

Pb²⁺ + 2·e ⟶ Pb° (agente oxidante)

Zn° más arriba que el Pb²⁺

Zn° + Pb²⁺ ⟶ espontánea.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, uso de la tabla de potenciales de oxidación-reducción