Problema nº 7 de electrólisis. Brönsted-Lowry, pares ácido-base conjugados - TP03
Enunciado del ejercicio nº 7
Dadas las siguientes reacciones señalar los pares ácido-base conjugados:
a) NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + HO⁻
b) HS⁻ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + S²⁻
c) H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + HO⁻
Solución
Según la hipótesis de Brönsted-Lowry.
a)
| NH₃ | + | H₂O | ⇌ | NH₄⁺ | + | HO⁻ |
| Base-1 | Acido-2 | Acido-1 | Base-2 |
El NH₃ actúa como una base, es aceptor de protones.
Respuesta a): los pares conjugados son: NH₃/NH₄⁺ y H₂O/HO⁻.
b)
| HS⁻ | + | H₂O | ⇌ | H₃O⁺ | + | S²⁻ |
| Acido-1 | Base-2 | Acido-2 | Base-1 |
El H₂O actúa como una base, es aceptor de protones.
Respuesta b): los pares conjugados son: HS⁻/S⁻² y H₂O/H₃O⁺.
c)
| H₂O | + | H₂O | ⇌ | H₃O⁺ | + | HO⁻ |
| Base-1 | Acido-2 | Acido-1 | Base-2 |
Una molécula de H₂O actúa como una base, es aceptor de protones.
Respuesta c): los pares conjugados son: H₂O/H₃O⁺ y H₂O/HO⁻.
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo determinar los pares ácido-base conjugados