Problema nº 2 de electrólisis. Concentración, desplazamiento de una reacción - TP03
Enunciado del ejercicio nº 2
Dos reacciones en equilibrio tienen constantes K₁ = 2 y K₂ = 2·10² respectivamente. ¿Qué reacción se desplaza más hacia la derecha?
Desarrollo
Datos:
K₁ = 2
K₂ = 2·10²
Solución
Dada la ecuación:
A + B ⟶ C + D
Aplicando la ley de acción de las masas, la constante de equilibrio es:
| K = | [C]·[D] |
| [A]·[B] |
La velocidad de los reactivos es:
v = [A]·[B]
Reemplazamos v por kd, que es la constante de la velocidad hacia la derecha:
kd = [A]·[B]
La velocidad de los productos de reacción es:
v = [C]·[D]
Reemplazamos v por kᵢ, que es la constante de la velocidad hacia la izquierda:
kᵢ = [C]·[D]
La constante de equilibrio queda:
| K = | kᵢ | = | [C]·[D] |
| kd | [A]·[B] |
De donde se deduce que cuanto menor es la constante de equilibrio, mayor seré el desplazamiento hacia la derecha.
K₁ < K₂
2 < 2·10²
Respuesta: la reacción cuya constante es 2 se desplaza más hacia la derecha.
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el desplazamiento de una reacción dada la constante de equilibrio