Problema n° 5 de electrólisis. Masa y pOH de una solución - TP03

Enunciado del ejercicio n° 5

¿Qué masa de HO⁻ hay en la disociación del ejercicio anterior? Calcular el pOH.

La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.

[OH⁻] = 0,001332671 mol/l

PA_H = 1,00797 g

PA_O = 15,9994 g

pOH = -log₁₀ [OH⁻]

Calculamos la fórmula-gramo del [OH⁻]:

Mol_OH⁻ = 15,9994 g + 1,00797 g

Mol_OH⁻ = 17,00737 g

Cálculo de la masa de HO⁻:

1 fórmula-gramo OH⁻	⟶	17,00737 g
1,33·10⁻³ fórmula-gramo OH⁻	⟶	x

x =	1,33·10⁻³ fórmula-gramo OH⁻·17,00737 g
	1 fórmula-gramo OH⁻

x = 0,022665229 g de HO⁻

Respuesta a): la masa de HO⁻ hay en la disociación es 2,267·10⁻² g.

Cálculo del pOH en la disociación.

Aplicamos la fórmula de pOH:

pOH = -log [OH⁻]

Reemplazamos por los datos y calculamos:

pOH = -log 1,333·10⁻³

pOH = -(log 1,333 + log 10⁻³)

pOH = -(log 1,333 + (-3)·log 10)

pOH = -(log 1,333 - 3·1)

pOH = -log 1,333 + 3

pOH = 2,875277062

Respuesta b): el pOH de la disociación es 2,9.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la masa y el pOH de una solución