Problema n° 8 de ácidos y bases, concentración, pH y pOH de una solución - TP03

Enunciado del ejercicio n° 8

Dada la disociación total de una solución 10⁻⁵ M de HNO₃, se pide:

a) Concentración de H⁺.

b) Concentración de OH⁻.

c) pH.

d) pOH.

La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.

El NH₄OH desprende un ion oxhidrilo o hidroxilo (valencia = 1), por lo tanto, 0,1 M = 0,1 N.

[HNO₃] = 10⁻⁵ M

pH = -log₁₀ [H⁺]

pOH = -log₁₀ [OH⁻]

pH + pOH = 14

HNO₃ + H₂O ⟶ NO₃⁻ + H₃O⁺

La concentración del ácido nítrico será igual la concentración del ion hidronio al estar completamente disociado.

[HNO₃] = [H₃O⁺] = 10⁻⁵ moles/l

Respuesta a): [H⁺] = 10⁻⁵ moles/l.

Calculamos el pH.

En el logaritmo en base 10 no hace falta escribir la base.

Para todos los casos log₁₀ 10 = 1.

Aplicamos la fórmula de pH:

pH = -log [H⁺]

Reemplazamos por los datos y calculamos:

pH = -log 10⁻⁵

pH = -(-5)·log 10

pH = 5·1

pH = 5

Respuesta c): el pH de la solución 10⁻⁵ M de HNO₃ ⇒ 5.

Calculamos el pOH.

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 5

pOH = 9

Respuesta d): el pOH de la solución 10⁻⁵ M de HNO₃ ⇒ 9.

Hallado el pOH podemos calcular la concentración de iones oxhidrilos.

pOH = -log [OH⁻]

9 = -log [OH⁻]

log [OH⁻] = -9

[OH⁻] = 10⁻⁹

Respuesta b): [OH⁻] = 10⁻⁹ moles/l.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular el pH y el pOH de una solución