Problema n° 1 de electrólisis. Brönsted-Lowry, pares ácido-base conjugados - TP04
Enunciado del ejercicio n° 1
En cada una de las siguientes reacciones, selecciones la sustancia que sea el ácido conjugado y la sustancia que sea la base conjugada.
a) NH₃ + H₃O⁺ ⟶ NH₄⁺ + H₂O
b) CH₃OH + NH₂⁻ ⟶ CH₃O⁻ + NH₃
c) OH⁻ + H₃O⁺ ⟶ H₂O + H₂O
d) NH₂⁻ + H₂O ⟶ NH₃ + OH⁻
e) H₂O + HClO₄ ⟶ H₃O⁺ + ClO₄⁻
Solución
Según la hipótesis de Brönsted-Lowry.
a)
| NH₃ | + | H₃O⁺ | ⇌ | NH₄⁺ | + | H₂O |
| Base-1 | Acido-2 | Acido-1 | Base-2 |
El NH₄⁺ actúa como un ácido, es dador de protones. El NH₃ es su base conjugada por ser aceptor de protones.
Respuesta a): los pares conjugados ácido/base son: NH₄⁺/NH₃ y H₃O⁺/H₂O.
b)
| CH₃OH | + | NH₂⁻ | ⇌ | CH₃O⁻ | + | NH₃ |
| Acido-1 | Base-2 | Base-1 | Acido-1 |
El CH₃OH actúa como un ácido, es dador de protones. El CH₃O⁻ es su base conjugada por ser aceptor de protones.
Respuesta b): los pares conjugados ácido/base son: CH₃OH/CH₃O⁻ y NH₃/NH₂⁻.
c)
| OH⁻ | + | H₃O⁺ | ⇌ | H₂O | + | H₂O |
| Base-2 | Acido-1 | Acido-2 | Base-1 |
El H₃O⁺ actúa como un ácido, es dador de protones. Una molécula de H₂O es su base conjugada por ser aceptor de protones.
Respuesta c): los pares conjugados ácido/base son: H₃O⁺/H₂O y H₂O/HO⁻.
d)
| NH₂⁻ | + | H₂O | ⇌ | NH₃ | + | OH⁻ |
| Base-1 | Acido-2 | Acido-1 | Base-2 |
El NH₃ actúa como un ácido, es dador de protones. El NH₂⁻ es su base conjugada por ser aceptor de protones.
Respuesta d): los pares conjugados ácido/base son: NH₃/NH₂⁻ y H₂O/HO⁻.
e)
| H₂O | + | HClO₄ | ⇌ | H₃O⁺ | + | ClO₄⁻ |
| Base-2 | Acido-1 | Acido-2 | Base-1 |
El HClO₄ actúa como un ácido, es dador de protones. El ClO₄⁻ es su base conjugada por ser aceptor de protones.
Respuesta e): los pares conjugados ácido/base son: HClO₄/ClO₄⁻ y H₃O⁺/H₂O.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo determinar los pares ácido-base conjugados