Problema n° 6 de ácidos, concentración de iones y pH de una solución - TP04

Enunciado del ejercicio n° 6

Calcular la concentración de los iones hidrógeno en las siguientes soluciones cuyo pH es:

a) 3

b) 4,4

c) 5

d) 2,8

Desarrollo

La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.

Fórmulas:

pH = -log₁₀ [H⁺]

Solución

a) pH = 3

Aplicamos la fórmula de pH:

pH = -log₁₀ [H⁺]

Según la definición de logaritmo:

logₐ b = c ⇔ b = aᶜ

Despejamos [H⁺]:

[H⁺] = 10⁻^pH

Reemplazamos y resolvemos:

[H⁺] = 10⁻³

Respuesta a): [H⁺] = 1·10⁻³ iones/l.

b) pH = 4,4

Aplicamos la fórmula de pH:

pH = -log₁₀ [H⁺]

Según la definición de logaritmo:

logₐ b = c ⇔ b = aᶜ

Despejamos [H⁺]:

[H⁺] = 10⁻^pH

Reemplazamos y resolvemos:

[H⁺] = 10⁻^4,4

[H⁺] = 3,98·10⁻⁵

Respuesta b): [H⁺] = 3,98·10⁻⁵ iones/l.

c) pH = 5

Aplicamos la fórmula de pH:

pH = -log₁₀ [H⁺]

Según la definición de logaritmo:

logₐ b = c ⇔ b = aᶜ

Despejamos [H⁺]:

[H⁺] = 10⁻^pH

Reemplazamos y resolvemos:

[H⁺] = 10⁻⁵

Respuesta c): [H⁺] = 1·10⁻⁵ iones/l.

d) pH = 2,8

Aplicamos la fórmula de pH:

pH = -log₁₀ [H⁺]

Según la definición de logaritmo:

logₐ b = c ⇔ b = aᶜ

Despejamos [H⁺]:

[H⁺] = 10⁻^pH

Reemplazamos y resolvemos:

[H⁺] = 10⁻^2,8

[H⁺] = 1,58·10⁻³

Respuesta d): [H⁺] = 1,58·10⁻³ iones/l.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la concentración de los iones dado el pH de una solución