Problema nº 2 de pH de una base - TP04
Enunciado del ejercicio nº 2
¿Cuál es el pH de una solución 0,0001 M de NaOH?
Desarrollo
La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.
El NaOH desprende un ion oxhidrilo o hidroxilo (valencia = 1), por lo tanto, 0,0001 M = 0,0001 N.
Fórmulas:
pOH = -log₁₀ [OH⁻]
pH + pOH = 14
Solución
La concentración esta dada en forma molar.
En el logaritmo en base 10 no hace falta escribir la base.
El log₁₀ 10 = 1.
Tratándose de una base aplicamos la fórmula de pOH:
pOH = -log [OH⁻]
Reemplazamos por los datos y calculamos:
pOH = -log 0,0001
pOH = -log 10⁻⁴
pOH = -4·(-log 10)
pOH = 4·log 10
pOH = 4·1
pOH = 4
Luego:
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 4
pH = 10
Respuesta: el pH de la solución 0,0001 M de NaOH es 10.
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
- ‹ Anterior |
- Regresar a la guía TP04
- | Siguiente ›
Ejemplo, cómo calcular el pH de una solución básica