Problema n° 2 de pH de una base - TP04

Enunciado del ejercicio n° 2

¿Cuál es el pH de una solución 0,0001 M de NaOH?

Desarrollo

La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.

El NaOH desprende un ion oxhidrilo o hidroxilo (valencia = 1), por lo tanto, 0,0001 M = 0,0001 N.

Fórmulas:

pOH = -log₁₀ [OH⁻]

pH + pOH = 14

Solución

La concentración esta dada en forma molar.

En el logaritmo en base 10 no hace falta escribir la base.

El log₁₀ 10 = 1.

Tratándose de una base aplicamos la fórmula de pOH:

pOH = -log [OH⁻]

Reemplazamos por los datos y calculamos:

pOH = -log 0,0001

pOH = -log 10⁻⁴

pOH = -4·(-log 10)

pOH = 4·log 10

pOH = 4·1

pOH = 4

Luego:

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 4

pH = 10

Respuesta: el pH de la solución 0,0001 M de NaOH es 10.

Ejemplo, cómo calcular el pH de una solución básica

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