Problema n° 4 de pH de una base - TP04
Enunciado del ejercicio n° 4
¿Cuál es el pH de una solución 0,1 M de NH₂OH?
Desarrollo
La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.
Fórmulas:
pOH = -log₁₀ [OH⁻]
pH + pOH = 14
Solución
La concentración esta dada en forma molar.
El NH₂OH desprende un ion oxhidrilo o hidroxilo (valencia = 1), por lo tanto, 0,1 M = 0,1 N.
En el logaritmo en base 10 no hace falta escribir la base.
El log₁₀ 10 = 1.
Tratándose de una base aplicamos la fórmula de pOH:
pOH = -log [OH⁻]
Reemplazamos por los datos y calculamos:
pOH = -log 0,1
pOH = -log 10⁻¹
pOH = -(-1)·log 10
pOH = 1·log 10
pOH = 1·1
pOH = 1
Luego:
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 1
pH = 13
Respuesta: el pH de la solución 0,1 M de NH₂OH es 13.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el pH de una solución básica