Problema n° 8 de ácidos y bases, pH y pOH de una solución - TP04
Enunciado del ejercicio n° 8
¿Cuál es el pH y el pOH de una solución 2 N de ácido sulfúrico?
Desarrollo
La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.
Fórmulas:
pH = -log₁₀ [H⁺]
pH + pOH = 14
Solución
La concentración esta dada en forma normal.
En el logaritmo en base 10 no hace falta escribir la base.
El log₁₀ 10 = 1.
Aplicamos la fórmula de pH:
pH = -log₁₀ [H⁺]
Reemplazamos por los datos y calculamos:
pH = -log 2
pH = -0,301029996
Respuesta a): el pH de la solución 2 N de ácido sulfúrico es -0,3.
Cualquier solución cuya concentración sea mayor que 1 N tendrá un pH < 0 y su pOH > 14.
Luego, con el dato de del pH calculamos el pOH:
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (-0,301029996)
pH = 14 + 0,301029996
pH = 14,301029996
Respuesta b): el pOH de la solución 2 N de ácido sulfúrico es 14,3.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el pH y el pOH de una solución