Problema n° 3 de pH de un ácido - TP04
Enunciado del ejercicio n° 3
¿Cuál es el pH de una solución de H₂A 0,005 M suponiendo 100 % de ionización?
Desarrollo
La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.
El H₂A desprende dos iones hidrógeno (valencia = 2), por lo tanto, 0,005 M = 0,01 N.
Fórmulas:
pH = -log₁₀ [H⁺]
Solución
La concentración esta dada en forma molar.
En el logaritmo en base 10 no hace falta escribir la base.
El log₁₀ 10 = 1.
Aplicamos la fórmula de pH:
pH = -log [H⁺]
Reemplazamos por los datos y calculamos:
pH = -log 0,01
pH = -log 10⁻²
pH = -(-2)·log 10
pH = 2·1
pH = 2
Respuesta: el pH de la solución 0,005 M de H₂A ⇒ 2.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el pH de una solución ácida genérica