Problema n° 9 de pH de un ácido de una solución - TP04
Enunciado del ejercicio n° 9
¿Cuál es el pH de una solución 0,004 N de ácido bórico?
Desarrollo
La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.
Fórmulas:
pH = -log₁₀ [H⁺]
Solución
La concentración esta dada en forma normal.
En el logaritmo en base 10 no hace falta escribir la base.
El log₁₀ 10 = 1.
Aplicamos la fórmula de pH:
pH = -log₁₀ [H⁺]
Reemplazamos por los datos y calculamos:
pH = -log 0,004
pH = -log 4·10⁻³
pH = -(log 4 + log 10⁻³)
pH = -log 4 - log 10⁻³
pH = -log 4 - (-3)·log 10
pH = -log 4 + 3·1
pH = -0,602059991 + 3
pH = 2,397940009
Respuesta: el pH de la solución 0,004 N de ácido bórico es 2,4.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el pH de una solución ácida