Problema n° 10 de ácidos, concentración de iones y pH de una solución - TP05

Enunciado del ejercicio n° 10

Calcular la concentración de iones hidrógeno y de iones oxhidrilo que hay en una solución cuyo pH = 2,5.

La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.

pH = -log₁₀ [H⁺]

pOH = -log₁₀ [OH⁻]

pH + pOH = 14

Aplicamos la fórmula de pH:

pH = -log₁₀ [H⁺]

Según la definición de logaritmo:

logₐ b = c ⇔ b = aᶜ

Despejamos [H⁺]:

[H⁺] = 10⁻^pH

Reemplazamos y resolvemos:

[H⁺] = 10⁻^2,5

[H⁺] = 3,16·10⁻³

Respuesta: [H⁺] = 3,16·10⁻³ iones/l.

Luego hallamos el pOH:

pH + pOH = 14

pOH = 14 - 2,5

pOH = 11,5

Aplicamos la fórmula de pOH:

pOH = -log₁₀ [OH⁻]

Según la definición de logaritmo:

logₐ b = c ⇔ b = aᶜ

Despejamos [OH⁻]:

[OH⁻] = 10⁻^pH

Reemplazamos y resolvemos:

[OH⁻] = 10⁻^11,5

[OH⁻] = 3,16·10⁻¹²

Respuesta: [OH⁻] = 3,16·10⁻¹² iones/l.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la concentración de los iones dado el pH de una solución