Problema n° 9 de ácidos, concentración y pH de una solución - TP05
Enunciado del ejercicio n° 9
El pH de una solución de ácido nítrico 4,5. Calcular los moles de ácido nítrico disueltos por litro de solución.
Desarrollo
La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.
Fórmulas:
pH = -log₁₀ [H⁺]
Solución
Expresamos la ecuación balanceada de disociación:
HNO₃ ⇌ H⁺ + NO₃⁻
[H⁺] = [NO₃⁻]
Aplicamos la fórmula de pH:
pH = -log₁₀ [H⁺]
Según la definición de logaritmo:
logₐ b = c ⇔ b = aᶜ
Despejamos [H⁺]:
[H⁺] = 10⁻pH
Reemplazamos y resolvemos:
[H⁺] = 10⁻4,5
[H⁺] = 3,16·10⁻⁵
Respuesta: [H⁺] = 3,16·10⁻⁵ moles/l de ácido nítrico.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la concentración dado el pH de una solución