Problema n° 10 de pOH y pH de una base - TP05

Enunciado del ejercicio n° 7

Calcular el pH y el pOH de una solución 3·10⁻⁶ M de KOH.

La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.

El KOH desprende un ion oxhidrilo o hidroxilo (valencia = 1), por lo tanto, 3·10⁻⁶ M = 3·10⁻⁶ N.

pOH = -log₁₀ [OH⁻]

pH + pOH = 14

La concentración esta dada en forma molar. 3·10⁻⁶ M de K·OH = 3·10⁻⁶ N de K·OH

En el logaritmo en base 10 no hace falta escribir la base.

El log₁₀ 10 = 1.

Tratándose de una base aplicamos la fórmula de pOH:

pOH = -log [OH⁻]

Reemplazamos por los datos y calculamos:

pOH = -log 3·10⁻⁶

pOH = -(log 3 + log 10⁻⁶)

pOH = -log 3 - log 10⁻⁶

pOH = -log 3 - (-6)·log 10

pOH = -log 3 + 6·1

pOH = -0,477121255 + 6

pOH = 5,522878745

Luego:

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 5,522878745

pH = 8,477121255

Respuesta: el pH de la solución 3·10⁻⁶ M de KOH es 8,5.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular el pH de una solución básica